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第三周期的元素中，原子半徑最小的是

；所形成的簡單離子半徑最小的是

．

考點：微粒半徑大小的比較,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最�。�
電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故Al³⁺離子半徑最小，
故答案為：Cl；Al³⁺．

點評：本題考查微粒半徑比較，難度不大，注意微粒半徑比較規(guī)律的理解掌握．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、凡分子組成符合C_n（H₂O）_m的化合物都屬糖類

B、糖類可看做是碳的水化物

C、有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類

D、糖類物質(zhì)在空氣中燃燒都一定生成CO₂和H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）已知：A．金剛石 B．干冰 C．（NH₄）₂S D．MgCl₂ E．C₂H₄F．SiC晶體 G．氖 H．H₂O₂ I．晶體Fe；共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
①只含有離子鍵的離子晶體是

；
②通過非極性鍵形成的原子晶體是

；
③固態(tài)或熔融態(tài)都能導電的晶體是

；
④屬于分子晶體，且分子為直線形的是

；
⑤含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是

；
⑥既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是

；
⑦不存在化學鍵的是

．
（2）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
a．升高溫度

；b．擴大容器的體積

；
c．容器容積不變，通入氖氣

．
（2）一段時間后達到平衡，改變下列條件，平衡如何移動？（填“逆反應方向”“正反應方向”“不移動”）
a．保持壓強不變，升高溫度

b．保持溫度不變，縮小容器的體積

c．保持體積不變，通入氫氣

d．加入催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出由丙烯制取聚丙烯的反應方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：

．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式

．
②上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)為 K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為 K₂．
Ⅰ．K₁=

．（列式并計算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）

．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
（3）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其陽極反應式：2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，則陰極反應式為：

．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識填寫下列空白．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：