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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．國慶期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，說法正確的是（　　）
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
C．1mol該物質與H2加成，最多消耗5molH2
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、醇、羧酸性質等來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C15H20O4，故A錯誤；
B．含有羥基、羧基，可發(fā)生縮聚反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故B正確；
C．只有碳碳雙鍵、羰基與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質與H2加成，最多消耗4molH2，故C錯誤；
D．不含酚-OH，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．CH3COOHB．Cl2C．SO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在298K，1.01×105Pa下•將22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量．己知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
B．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
D．2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C．Al2（SO4）3溶液加入過量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g，如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g，則m與n的關系為（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物甲：乙：，丙：
（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱醛基、羥基．
（2）請判斷上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙互為同分異構體．
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法：（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是甲；
鑒別丙的方法：與銀氨溶液作用會發(fā)生銀鏡反應的是丙．
（4）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%．已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應的活化能，加快反應的速率；
②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產生的H2約合標準狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù)；結果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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