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在反應中，可使反應速率增大的措施是

[　　]

①增大壓強   ②增加碳的量   ③通入   ④恒壓下充入

⑤恒容下充入    ⑥通入CO

　

A．①③④　　 B．②④⑥    C．①③⑥　　  D．③⑤⑥

   

答案：C
解析：

根據(jù)影響化學反應速率的條件，直接加以判斷：①增大壓強，反應速率加快；②增加固體反應物的量相當于延長反應時間，不能加快反應速率；③通入相當于增大反應物濃度，反應速率加快；④恒壓下充入，容器體積擴大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應速率減��；⑤恒容下充入，參加反應的各物質(zhì)濃度沒變，故反應速率不變；⑥通入即增大生成物的濃度，最終使正逆反應速率都要加快．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南京二模）聚合硫酸鐵可用于自來水廠凈化水源，它在水中生成的膠體能吸附鎘等重金屬離子．
（1）鎘鎳堿性電池放電時，負極的Cd轉(zhuǎn)化為Cd（OH）2，正極的NiO2轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，寫出該電池反應方程式
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
．
（2）雙氧水氧化法制備聚合硫酸鐵：在反應器中加入硫酸亞鐵、硫酸和水，攪拌混合，緩慢加入H2O2，反應得到聚合硫酸鐵．該過程中加入H2O2速度不能太快，原因是
若加入速度過快，H2O2有可能來不及與物質(zhì)充分接觸反應就被分解
若加入速度過快，H2O2有可能來不及與物質(zhì)充分接觸反應就被分解
．
（3）聚合硫酸鐵的化學式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過量SnCl2溶液，使Fe3+還原為Fe2+，用甲基橙除去過量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定，到達滴定終點時共用去K2Cr2O7標準溶液50.00mL．計算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡整數(shù)比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸點 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是
為了蒸出苯甲醛
為了蒸出苯甲醛
．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調(diào)節(jié)pH值
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調(diào)節(jié)pH值
．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
．
（4）在濃強堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應類型為：
氧化還原反應
氧化還原反應
．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

27.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝       ；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝      mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；

（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　 反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為

v(N2)＝　　　　　　 mol/(L.min)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二十月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　　　　　　 ；

（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　 反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝　　　　　　 mol/(L.min)。

 

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