Question

在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加21.6g
• B、電解過程中裝置丙的pH無變化
• C、向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
• D、乙中右側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-═Cu

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，Ag為陽極，電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序解答該題．

解答： 解：若通電一段時(shí)間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負(fù)極，Y為正極，
A．甲中發(fā)生2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑，當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A正確；
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．甲中發(fā)生2KCl+2H₂O

通電  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑，生成氫氣和氯氣，應(yīng)通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故C正確；
D．乙中右側(cè)電極連接電源的正極，做電解池的陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其極反應(yīng)式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要把握離子的放電順序．