科目：高中化學 來源： 題型：
利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
| 選 項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
| A. | 稀 硫 酸 | Na2S | AgNO3與 AgCl的 濁液 | Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) | |
| B. | 濃 硫 酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫 水性、氧化性 | |
| C. | 稀 鹽 酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性 鋇鹽均可生成 白色沉淀 | |
| D. | 濃 硝 酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8--8．0，酸色—紅色，堿色—黃色)
回答下列問題：
（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 (填編號)；
①A管溶液由紅變黃
②B管溶液由紅變黃
③A管溶液不變色
④B管溶液不變色
（2）寫出A管中發(fā)生的反應： ；
（3）寫出B管中發(fā)生的反應： ；
（4）檢驗a管中氣體的方法是 ；
（5）檢驗b管中氣體的方法是 ；
（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實
驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生
反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。
①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反
應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為 。
（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在
相同溫度時，向A容器中充入
1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入
1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應。
已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，
容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時
間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，
且不考慮溫度的影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有些化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結果或安全具有十分重要的意義。下列對實驗操作“先”與“后”的設計中，正確的是（ ）。
A．制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性
B．稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌
C．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
D．做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）。
A．1.8 g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
35.上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
37.試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。
38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是 。
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2P(g) ΔH＜0，下列各圖中正確的是( )
