Question

25℃時(shí)，x mol?L-1的氫氟酸水溶液，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的PH（忽略加入固體引起的溶液體積的變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)c（F^-）＞c（HF）時(shí)，溶液呈堿性
• B、當(dāng)pH=2時(shí)，c（F^-）＜c（K⁺）
• C、25℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10^-6
• D、當(dāng)pH=5時(shí)，c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=xmol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)圖象可以得出當(dāng)c（F^-）＞c（HF）時(shí)，溶液也可以呈酸性；
B、由電荷守恒得，c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），當(dāng)pH=2時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），則c（F^-）＞c（K⁺）；
C、Ka=

c(H+)c(F-)

c(HF)

，由圖象可知兩曲線(xiàn)交點(diǎn)時(shí)c（F^-）=c（HF），pH約為3；即c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒，得c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），若兩邊均加上c（HF），可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）+c（HF），移項(xiàng)可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）+c（HF），忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c（F^-）+c（HF）=x mol?L^-1，

解答： 解：A、根據(jù)圖象可以得出當(dāng)c（F^-）＞c（HF）時(shí)，溶液也可以呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B、由電荷守恒得，c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），當(dāng)pH=2時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），則c（F^-）＞c（K⁺）時(shí)才滿(mǎn)足電荷守恒，故B錯(cuò)誤；
C、Ka=

c(H+)c(F-)

c(HF)

，由圖象可知兩曲線(xiàn)交點(diǎn)時(shí)c（F^-）=c（HF），pH約為3；即c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，所以Ka=c（H⁺）=10^-3，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒，得c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），若兩邊均加上c（HF），可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）+c（HF），移項(xiàng)可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）+c（HF），忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c（F^-）+c（HF）=x mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，圖象分析判斷，離子濃度大小比較方法，溶液PH計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．