汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式______________________________。
(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是______________
__________________________________________________________。
(3)控制城市空氣污染源的方法可以有______(填字母序號)。
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車
C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
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根據所學化學知識，判斷下列說法正確的是（ ）
A．13153I是12553I的同位素 B．NH3的摩爾質量為17
C、鹽酸是強電解質 D．分解反應一定不是氧化還原反應
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離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭號標出電子轉移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如：
MgCl2____________________________________________________________________
Na2S_____________________________________________________________________
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大氣平流層中O2吸收紫外線可變成臭氧(O3)，而冰箱中的制冷劑氟里昂在紫外線作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，從而破壞平流層中的臭氧層。同樣超音速飛機的尾氣及發(fā)動機尾氣中的NO也能加快O3的
分解，反應式如下：NO＋O3===NO2＋2O；NO2＋O===NO＋O2。請你寫出總的反應式： ______________；其中NO的作用是______________和____________。
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化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 ( )
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
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目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：
2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：
(1)試根據上述變化寫出下列物質(填化學式)：
A_______，B_______，
(2)請寫出下列反應的離子方程式：
C→E_______________________________________________________
D→F_______________________________________________________
E→F_______________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
現有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外電子層數：B＝C＝2A；B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝2。下列有關說法錯誤的是( )
A．由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性
B．D元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有H2生成
C．C元素不可能在第1周期，也不可能在第ⅣA族
D．A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子
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N2＋2CO2 (2)SO2轉化成SO3，SO3遇水生成硫酸 (3)ABC
