Question

（12分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)

1.若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，則a =__________mol；

2.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________；[

3.原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =________；

4.原混合氣體中，a∶b =__________；

5.達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

6.平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

 

Answer 1

 

1.16 mol；

2.8 mol；

3.5︰4；

4.2︰3；

5.1︰2；

6.3︰3︰2

解析:考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算�？赡娣磻�(yīng)中的計(jì)算一般采用三段式，即

（1）                 N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

起始量（mol）          a          b            0

轉(zhuǎn)化量（mol）          3         9             6

t時(shí)刻（mol）          a－3        b－9           6

所以有a－3＝13，解得a＝16

（2）716.8 L（標(biāo)況下）氣體的物質(zhì)的量是，其中氨氣的物質(zhì)的量是32mol×25％＝8mol。

                       N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

起始量（mol）          16         b          0

轉(zhuǎn)化量（mol）          4         12          8

平衡量（mol）         12          b－12       8

所以12+b－12+8＝32，解得b＝24

因?yàn)閴簭?qiáng)之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比

所以n(始)∶n(平) =

原混合氣體中，a∶b =16∶24＝2∶3

達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為、，所以二者的轉(zhuǎn)化率之比是1︰2

平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12︰12︰8＝3︰3︰2