Question

5．已知：（1）實驗室制取Cl₂方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中MnO₂發(fā)生了還原反應，是氧化劑；每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應，鹽酸是還原劑．
（2）室溫下KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑請在上式中用 雙線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況．
（3）用CuCl₂作催化劑，在450℃時用空氣中的O₂跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H₂O+2Cl₂從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是都屬于氧化還原反應，氯元素的化合價從-1升到0價；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

Answer 1

分析 （1）4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移2e^-，以此來解答；
（2）由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數(shù)目；
（3）反應中都有元素化合價變化，都屬于氧化還原反應，反應中氯元素化合價都是從-1價變化為0價；根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷．

解答 解：（1）4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，則MnO₂發(fā)生了還原反應，是氧化劑，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則HCl為還原劑，每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應，鹽酸是還原劑，
故答案為：還原；氧化；2；氧化；還原；

（2）反應中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO₄參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（3）分析MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2H₂O+2Cl₂，三個反應可知都是氯元素化合價升高生成氯氣的反應，所以共同點為：氯元素的化合價從-1升到0價，都屬于氧化還原反應，
依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀在常溫下氧化濃鹽酸，二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸，說明高錳酸鉀氧化性大于二氧化錳，反應化學方程式分析可知二氧化錳的氧化性大于氯氣，氧氣的氧化性大于氯氣；所以氧化性為：KMnO₄＞MnO₂＞O₂；
故答案為：都屬于氧化還原反應，氯元素的化合價從-1升到0價；KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

點評 本題考查了氧化還原反應的實質(zhì)、氧化劑和還原劑的判斷以及氧化還原反應規(guī)律的應用，難度不大，根據(jù)元素化合價來分析解答即可．