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在Cu－Zn原電池中，200mL H2SO4溶液的濃度為0.125mol/L，若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導線的電子為_________mol，溶液的pH值為_________。（溶液體積變化忽略不計，已知lg2=0.3lg3=0.5 ）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011屆四川省南充高中高三第十三次月考（理綜）化學部分 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉移的電子數為0.1NA
②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個Zn2+
⑤1mol H2O2含有極性共價鍵為2NA，含有非極性鍵為NA
⑥1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

A．①③B．③④C．①⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省唐山一中高三高考沖刺熱身考試（二）（理綜）化學部分 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是                       

A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子
B．在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個Zn2+
C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA
D．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三高考沖刺熱身考試（二）（理綜）化學部分 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是                       

A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子

B．在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個 Zn2+

C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA

D．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三第十三次月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

   ①7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉移的電子數為0.1NA

②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數目是NA

③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

④在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個 Zn2+

⑤1mol H2O2含有極性共價鍵為2NA，含有非極性鍵為NA

⑥1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

A．①③    B．③④    C．①⑤   D．②⑥

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

   ①7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉移的電子數為0.1NA

②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數目是NA

③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023

④在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA個 Zn2+

⑤1mol H2O2含有極性共價鍵為2NA，含有非極性鍵為NA

⑥1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

A．①③    B．③④    C．①⑤   D．②⑥

 

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