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某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。

(1)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連____；B 連____（填寫連接的字母）。
(2)對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為___________________。
(3)若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是____________，對應(yīng)的現(xiàn)象為_____________。
(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為____________，作用是_______________。
(5)精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實驗完畢后，為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案。
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量(cg)，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量(dg)，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①請你分析并回答：_____方案測得的結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處是____________。
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量為__________。

(1)E；C
(2)檢驗氫氣的純度
(3)淀粉KI溶液；溶液變?yōu)樗{色
(4)濃硫酸；吸收H2中的H2O
(5)①甲；空氣中的CO2和H2O會通過D進入U形管而造成較大的實驗誤差
②16(c-a)/(b-c)
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．
    （1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑

    （2）為檢驗氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是
    ACD
    ACD
    ．
    A．淀粉碘化鉀溶液  B．酸性KMnO4溶液    C．FeCl2溶液    D．Na2S溶液
    （3）F裝置的目的是
    吸收未反應(yīng)的氯氣
    吸收未反應(yīng)的氯氣
    ．
    （4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學設(shè)計了如下的方案：
    精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后（通過足量的氫氣），通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
    ①對B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為
    通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
    通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
    ；
    ②A裝置中盛放的試劑為
    濃硫酸
    濃硫酸
    ；
    ③根據(jù)測得結(jié)果進行計算，則Cu的相對原子質(zhì)量為
    16(c-a)
    b-c
    16(c-a)
    b-c
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2012?東城區(qū)一模）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

    （1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
    E
    E
    ；B連
    C
    C
    （填寫導管口字母）．
    （3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為
    先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度
    先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度
    ．
    （4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，對應(yīng)的現(xiàn)象為
    溶液變?yōu)樗{色
    溶液變?yōu)樗{色
    ．乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
    濃硫酸
    濃硫酸
    ，作用是
    吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量
    吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量
    ．
    （6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實驗完畢后：
    甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
    乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
    ①請你分析并回答：
    甲
    甲
    方案所測結(jié)果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是
    空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
    空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
    ．
    ②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為
    16(c-a)
    b-c
    16(c-a)
    b-c
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2011?煙臺模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

    提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化學式）．
    ②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．
    （2）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．

    ①寫出甲中反應(yīng)的化學方程式
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
    E
    E
    ，B連
    C
    C
    （填接口字母）．
    ③乙裝置中X試劑可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，丙裝置中Y試劑的作用是
    吸收氫氣中的水
    吸收氫氣中的水
    ．
    ④測定Cu的相對原子質(zhì)量．
    將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．

    請回答：
    你認為方案
    二
    二
    較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會
    偏低
    偏低
    填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是
    16(d+w-c)
    c-d
    ．
    16(d+w-c)
    c-d
    ．
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

    （1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
    E
    E
    ；B連
    C
    C
    （填寫字母）．
    （2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為
    檢驗氫氣的純度
    檢驗氫氣的純度
    ．
    （3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是
    淀粉碘化鉀溶液
    淀粉碘化鉀溶液
    ，對應(yīng)的現(xiàn)象為
    溶液變?yōu)樗{色
    溶液變?yōu)樗{色
    ．
    （4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
    濃硫酸
    濃硫酸
    ，作用是
    吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂
    吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂
    ．
    （5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案．精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后：
    甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
    乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
    ①請你分析并回答：
    甲
    甲
    方案所測結(jié)果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是
    空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
    空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
    ．
    ②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為
    16(c-a)
    b-c
    16(c-a)
    b-c
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是（填序號）
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．
    ①聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
    ②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
    ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
    ④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
    ⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)
    ⑥實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
    Ⅱ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．

    （1）寫出甲中反應(yīng)的化學方程式
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
    E
    E
    ，B連
    C
    C
    （填接口字母）．
    （3）乙裝置中X試劑可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，丙裝置中Y試劑的作用是
    吸收氫氣中的水
    吸收氫氣中的水
    ．
    方案
    質(zhì)量    		 方案甲 方案乙
    U型管+固體 硬質(zhì)玻璃管+固體
    反應(yīng)前質(zhì)量/g a c
    完全反應(yīng)后質(zhì)量/g b d
    （4）測定Cu的相對原子質(zhì)量：將wg CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．請回答：
    你認為方案
    乙
    乙
    較佳，按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量表達式是
    16(d+w-c)
    c-d
    16(d+w-c)
    c-d
    ．

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