Question

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度（設體積不變）
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算11.2gFe的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應硫酸的物質(zhì)的量、生成氫氣的物質(zhì)的量；
（1）根據(jù)參加反應的硫酸計算氫離子濃度減小量，進而計算剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)V=nV_m計算生成氫氣的體積．

解答： 解：11.2gFe的物質(zhì)的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，則：
    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
0.2mol 0.2mol     0.2mol
（1）故氫離子濃度減小量=

0.2mol×2

0.2L

=2mol/L，則剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度=2×5mol/L-2mol/L=8mol/L，
答：剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．
（2）標況下，生成氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標況下生成氫氣體積為4.48L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．