Question

已知可逆反應(yīng)CO+H₂OƒCO₂+H₂，達(dá)到平衡時，生成物濃度的乘積除以反應(yīng)物濃度的乘積是常數(shù)（K），K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（1）830K時，若起始濃度c(CO)=2mol×L^-1，c(H₂O)=3mol×L^-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率a(H₂O)=________，K=________。

（2）830K時，若將H₂O的起始濃度增加到6mol×L^-1，則a(H₂O)=________，a(CO)=________；若將H₂O起始濃度減小到1mol×L^-1，平衡時a(H₂O)=________，a(CO)=________。

綜合計算結(jié)果得出結(jié)論：一定條件時達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若增加一種反應(yīng)物濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”或“降低”，下同），而另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_______；若減小一種反應(yīng)物濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率_______，而另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_______。

（3）若830K時，起始濃度c(CO)=amol×L^-1，c(H₂O)=bmol×

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答案：
解析：

（1）40%,1 （2）25%,75%,66.7%,33.3%,降低,提高,提高,降低 （3）①②2.4③2

提示：

提示：試題提供一組信息（求這一反應(yīng)的平衡常數(shù)K的方法及K的部分性質(zhì)）并圍繞這一信息而設(shè)計有關(guān)問題，因而要靈活應(yīng)用所學(xué)的知識，并將新信息遷移到解答本題的過程中。 （1）    CO    +    H2OƒCO2  +  H2 起始濃度/mol×L-1：  2    3    0    0 變化濃度/mol×L-1：1.2  1.2    1.2    1.2 平衡濃度/mol×L-1：0.8  1.8    1.2    1.2 ∴ ，a(HO)= （2）仍從開始分析，設(shè)CO濃度改變?yōu)?i>xmol×L-1          CO+H2OƒCO2+H2 起始濃度：2    6    0    0 變化濃度：x    x    x    x 平衡濃度：2-x  6-x  x    x ∵ 溫度不變，K值不變， ∴ ，x=1.5 a(CO)=´100%=75%，a(HO)=´1 00%=25% 以同樣的方法，起始濃度c(CO)=2mol×L-1，c(H2O)=1mol×L-1，得： ，，∴ a(CO)=33.3%，a(HO)=66.7% 由計算結(jié)果得知，增加一種反應(yīng)物濃度，這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高；若降低一種反應(yīng)物濃度，這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高，而另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。 這些不同的變化都可從濃度對平衡移動的影響去理解。我們知道，單純考慮對體系造成的某種后果而言，一般來講，外界條件變化（物理因素）是主要的，而平衡移動（化學(xué)因素）僅能減弱一些這種變化，是次要的。根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率´100%，若增加A的量，分母增加是主要的，分子A因平衡移動而減少是次要的，所以a(A)降低；同理分析，減少物質(zhì)A，分母減小是主要的，所以a(A)升高。 （3）分析方法同上。根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可得： ，或，代入得b=2.4，a=2c

Answer 1

答案：
解析：

（1）40%,1 （2）25%,75%,66.7%,33.3%,降低,提高,提高,降低 （3）①②2.4③2

提示：

提示：試題提供一組信息（求這一反應(yīng)的平衡常數(shù)K的方法及K的部分性質(zhì)）并圍繞這一信息而設(shè)計有關(guān)問題，因而要靈活應(yīng)用所學(xué)的知識，并將新信息遷移到解答本題的過程中。 （1）    CO    +    H2OƒCO2  +  H2 起始濃度/mol×L-1：  2    3    0    0 變化濃度/mol×L-1：1.2  1.2    1.2    1.2 平衡濃度/mol×L-1：0.8  1.8    1.2    1.2 ∴ ，a(HO)= （2）仍從開始分析，設(shè)CO濃度改變?yōu)?i>xmol×L-1          CO+H2OƒCO2+H2 起始濃度：2    6    0    0 變化濃度：x    x    x    x 平衡濃度：2-x  6-x  x    x ∵ 溫度不變，K值不變， ∴ ，x=1.5 a(CO)=´100%=75%，a(HO)=´1 00%=25% 以同樣的方法，起始濃度c(CO)=2mol×L-1，c(H2O)=1mol×L-1，得： ，，∴ a(CO)=33.3%，a(HO)=66.7% 由計算結(jié)果得知，增加一種反應(yīng)物濃度，這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高；若降低一種反應(yīng)物濃度，這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高，而另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。 這些不同的變化都可從濃度對平衡移動的影響去理解。我們知道，單純考慮對體系造成的某種后果而言，一般來講，外界條件變化（物理因素）是主要的，而平衡移動（化學(xué)因素）僅能減弱一些這種變化，是次要的。根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率´100%，若增加A的量，分母增加是主要的，分子A因平衡移動而減少是次要的，所以a(A)降低；同理分析，減少物質(zhì)A，分母減小是主要的，所以a(A)升高。 （3）分析方法同上。根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可得： ，或，代入得b=2.4，a=2c