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某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標

出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

該反應中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（均填化學式）

 


3H2O2  + 2H2CrO4 = 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（5分）H2CrO4（1分）O2（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．請回答：
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系有反應物和生成物的粒子共六種：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I-，下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為
2：3
2：3
．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．

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