Question

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     。

（2）E^2＋離子的價層電子排布圖是         ，F(xiàn)原子的電子排布式是               。

（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為          ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為                     。

（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^－的電子式為       。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E^3＋與配位體AB^－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E^2＋離子的定性檢驗，檢驗E^2＋離子的離子方程為       。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為            ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=       g/cm³。（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

（1）M(1分)；9(1分)

（2）(1分)；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(1分)

（3）sp²(1分)；四面體(1分)；

（4）(2分)

（5）3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓；(2分)

（6）CuFeS₂ (2分)    4.32(3分)