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為探究CO2與NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．你選擇的實驗裝置是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,碳族元素簡介
專題：實驗題
分析：（1）二氧化碳和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）考慮NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差分析現(xiàn)象．
解答： 解：（1）CO2與過量的NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（2）選擇的實驗裝置是甲；NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，液體被壓入試管中，故看到實驗現(xiàn)象為：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降；
故答案為：甲；試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，明確二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的產(chǎn)物，裝置中的壓強(qiáng)變化是實驗裝置發(fā)生倒吸的原因，題目難度較�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金．這是制取合金的常用方法之一．僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是
（　　）
金屬NaKAlCuFe
 熔點（℃）97.563.666010831535
 沸點（℃）883774246725672750
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、原子晶體中只含有共價鍵
B、離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
C、分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
D、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序為
 
（填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是
 
；
（3）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
（4）①達(dá)到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會
 
；
（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：
（6）完成3次平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等．元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是
 
．B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是
 
．
（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為
 
；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置進(jìn)行實驗．
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用圖A2代替A1裝置
 
（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為
 
，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是
 
．
（4）黑色固體的成分是
 
．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，
則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：是一種重要的化工原料．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，其中含有的含氧官能團(tuán)是
 
．
（2）有氣體產(chǎn)物的反應(yīng)是
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
（選填框圖中的①～⑤）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出與B為同分異構(gòu)體，且含有甲基、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出D生成E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、SO42-
B、SO42-、Ca2+、CO32-
C、H+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、OH-、NO3-

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