Question

航天飛機用高氯酸銨（NH₄ClO₄）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄（s）=N₂（g）+4H₂O（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）．
下列對此反應的敘述不正確的是（ ）
A．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?br />C．由鋁粉引發(fā)該反應，所以上述反應為吸熱反應
D．在反應中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

【答案】分析：反應2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，反應物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N₂為單質，有元素化合價的變化，故該反應為氧化還原反應，為放熱反應．
解答：解：A．2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，+Q表示放熱，故A正確．
由一種反應物發(fā)生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應，反應物高氯酸銨為一種物質，產(chǎn)物為N₂、H₂O、Cl₂、O₂↑四種物質，符合定義，故A正確；
B．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故B正確；
C、由鋁粉引發(fā)該反應，燃料反應為放熱反應，所以上述反應為放熱反應，故C錯誤；
D．2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，2molNH₄ClO₄參加反應，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl₂轉移14 mol電子，NH₄ClO₄中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D正確；
故選C．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應及能量，掌握分解反應的特點，理解氧化還原反應的本質，注意放熱反應、吸熱反應的標志，是解答本題的關鍵．