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某研究小組為探討反應 A(g) + 2B(g)2C(g) + D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖
圖中C％為反應氣體混合物中C的體積百分含量（所有實驗的反應時間相同）。
⑴該反應的反應熱為△H______0（填>、<或=）
⑵點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM________KN（填“>”、“<”或“=”）
⑶工業(yè)上進行該反應獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：溫度為_________℃，選擇該溫度的理由是____________________，壓強為_________，選擇該壓強的理由是________________________
⑷試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：
________________________
⑴ > 
⑵ = 
⑶ 500；低于500℃時，C%值太小，高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設(shè)備成本要求會明顯增加；101k Pa；隨著壓強的增大，C%的增大幅度并不明顯，而由于壓強增大而帶來的動力，設(shè)備成本的大幅度增加，故選擇常壓
⑷ 該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行，而該催化劑只有在350℃以上才能體現(xiàn)催化活性并在500℃左右時催化效果最好，500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?中山三模）某研究小組為探討反應 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖：圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量（所有實驗的反應時間相同）．
（1）該反應的反應熱為△H
＞
＞
 0（填＞、＜或=）
（2）點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM
=
=
KN（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上進行該反應獲得產(chǎn)品C 的適宜條件是：
溫度為
500
500
℃，選擇該溫度的理由是
低于500℃時，C%值太小，高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設(shè)備成本要求會明顯增加
低于500℃時，C%值太小，高于500℃時C%隨溫度的升高而增大的幅度不明顯，但由于升溫帶來的燃料及設(shè)備成本要求會明顯增加

壓強為
101kPa
101kPa
，選擇該壓強的理由是
隨著壓強的增大，C%的增大幅度并不明顯，而由于壓強增大而帶來的動力，設(shè)備成本的大幅度增加，故選擇常壓
隨著壓強的增大，C%的增大幅度并不明顯，而由于壓強增大而帶來的動力，設(shè)備成本的大幅度增加，故選擇常壓

（4）試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：
該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行，而該催化劑只有在350℃以上才能體現(xiàn)催化活性并在500℃左右時催化效果最好，500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形
該反應需要在特定的催化劑作用下才能順利進行，而該催化劑只有在350℃以上才能體現(xiàn)催化活性并在500℃左右時催化效果最好，500℃以上的變化為溫度變化導致平衡移動的情形
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
_；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
Ⅱ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K+離子移向
B
B
燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為_
由Zn電極沿導線流向Cu電極
由Zn電極沿導線流向Cu電極
該小組同學提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，起初認為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導線，經(jīng)深入探討后認為燒杯A實際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為_
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）若第（3）問中觀點②正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某學習小組進行研究性學習的過程：【研究課題】探討溶液中Fe3+和之間發(fā)生的反應類型。

【提出猜想】同學們對溶液中Fe3+和之間的反應進行了猜想，提出了如下觀點：

Ⅰ、認為發(fā)生相互促進的水解反應，其離子反應方程式為：

2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3

Ⅱ、認為發(fā)生氧化還原反應，其離子反應方程式為：

2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++

【實驗驗證】為驗證“猜想”，同學們實驗如下：

(1)取一定量的Na2SO3固體配成Na2SO3濃溶液。

(2)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成；繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復上述實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)3從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學認為只要證明該體系為膠體即可，因此通過_____________現(xiàn)象設(shè)計實驗方案，證明了其為Fe(OH)3膠體；

②部分同學從反證法的角度考慮，認為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵，可說明Fe3+沒有被還原為Fe2+則猜想Ⅱ不正確，設(shè)計方案為，觀察到，從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。

(5)另有部分同學認為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設(shè)計方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e3+與的反應類型為_____________。

【實驗反思】某學同認為(5)中來源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學的觀點_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對實驗改進的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na2CO3在組成上與Na2SO3相似，某同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是_____________；同學們交流后認為二者水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，除有較強的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源：2011年廣東省中山市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

某研究小組為探討反應 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖：圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量（所有實驗的反應時間相同）．
（1）該反應的反應熱為△H______ 0（填＞、＜或=）
（2）點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上進行該反應獲得產(chǎn)品C 的適宜條件是：
溫度為______℃，選擇該溫度的理由是______
壓強為______，選擇該壓強的理由是______
（4）試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：______．

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