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5．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．元素周期表共有18個(gè)族
B．含有元素種類最多的族是第ⅠA 族
C．含有元素種類最多的周期是第六周期
D．第五周期有14種金屬元素

分析 A．元素周期表中有16個(gè)族；
B．含有元素種類最多的族為ⅢB族；
C．目前元素周期表中一至七周期含元素分別為2、8、8、18、18、32、26；
D．第五周期有18種元素，只有三種非金屬元素．

解答 解：A．元素周期表中有16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；
B．含有元素種類最多的族為ⅢB族，含錒系和鑭系元素，故B錯(cuò)誤；
C．目前元素周期表中一至七周期含元素分別為2、8、8、18、18、32、26，則含有元素種類最多的周期是第六周期，故C正確；
D．第五周期有18種元素，只有三種非金屬元素，則第五周期有15種金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意周期及族中元素種類數(shù)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用如圖裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫
C．鋅和稀硫酸制氫氣D．燒堿固體與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
B．H2和D2互為同素異形體
C．CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
D．35Cl與37Cl為同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞XH3＞W(wǎng)H3＞ZH4
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YXR
W
A．五種元素可能都是金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（3）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全．
（5）若最后稱量的沉淀沒有干燥，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低．（填“偏高”“偏低“或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為正極（填正極或負(fù)極）
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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同步練習(xí)冊答案