Question

常溫下，向20.00ml 0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH溶液時(shí)，所得溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、點(diǎn)a所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、點(diǎn)b所示溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• C、點(diǎn)c所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O�。�+c（OH^-）
• D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃?H₂O　）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；
B．b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨；
C．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、一水合氨；
D．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、一水合氨和NaOH，溶液呈堿性．

解答： 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）=2c（Na⁺），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O　）+c（OH^-），故C正確；
D．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH₃?H₂O ）＞c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確曲線上每一點(diǎn)的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．