Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A個(gè)，CO₃^2-0.1 N_A個(gè)
• B、1L 0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9 N_A個(gè)
• C、2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-離子總數(shù)為2.4 N_A個(gè)
• D、0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，c（H⁺）：c（PO₄^3-）＜3：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO₃^2-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，1molK₂SO₄含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鐵的物質(zhì)的量，1molFe₂（SO₄）₃含有3molSO₄^2-；
D、H₃PO₄是中強(qiáng)酸，不能完全電離．

解答： 解：A、CO₃^2-是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故CO₃^2-個(gè)數(shù)小于0.1 N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.3mol/LK₂SO₄溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.3mol/L×3×N_A=0.9N_A，故B正確；
C、2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵的物質(zhì)的量n=CV=1.2mol，故含SO₄^2-離子的物質(zhì)的量為3.6mol，總數(shù)為3.6 N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、H₃PO₄是中強(qiáng)酸，不能完全電離，故c（H⁺）：c（PO₄^3-）＞3：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．