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白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是
 
，CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
，濾渣B的化學(xué)式是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：白鎢礦中加入純堿，在加熱到800℃時(shí)焙燒發(fā)生CaWO4+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2WO4+CaO+CO2↑、SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，水洗、過濾得到的濾渣主要為Fe2O3，濾液中含有Na2WO4、Na2SiO3，調(diào)節(jié)pH，得到沉淀B為H2SiO3，母液中含有Na2WO4，加入鹽酸生成H2WO4，煅燒后分解生成WO3，用氫氣還原可生成W，以此解答該題．
解答： 解：白鎢礦中加入純堿，在加熱到800℃時(shí)焙燒發(fā)生CaWO4+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2WO4+CaO+CO2↑、SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，水洗、過濾得到的濾渣主要為Fe2O3，濾液中含有Na2WO4、Na2SiO3，調(diào)節(jié)pH，得到沉淀B為H2SiO3，母液中含有Na2WO4，加入鹽酸生成H2WO4，煅燒后分解生成WO3，用氫氣還原可生成W，
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，可增大接觸的表面加，增大反應(yīng)速率，CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2WO4+CaO+CO2↑，
故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；CaWO4+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2WO4+CaO+CO2↑；
（2）氧化鐵與純堿不反應(yīng)，則濾渣A為Fe2O3，由以上分析可知濾渣B為 H2SiO3，故答案為：Fe2O3； H2SiO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，主要把握�?shí)驗(yàn)的原理和流程，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應(yīng)    CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)    C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)   3Fe+8H++2 NO3-=3Fe 3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國物理學(xué)家Alan J?Heeger、化學(xué)家Alan G?MacDiarmid和日本化學(xué)家Hideki Sbirakawa，以表彰他們杰出的研究導(dǎo)電性塑料的原創(chuàng)性工作．
（1）他們的實(shí)驗(yàn)原理通式如下，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
[CH]n+
 
I2→
 
[CH]nx++
 
I3-
 
[CH]n+
 
Na→[CH]nx-→
 
Na+    
（2）[CH]nx+和[CH]nx-形成的物質(zhì)可以看成
 
類物質(zhì)（從無機(jī)物分類角度看）：NaI3類化合物很多，如CsICl2，人們稱之為鹵素互化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可表現(xiàn)出氧化性，也可表現(xiàn)出還原性，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：①
 
CsICl2+
 
SO2+
 
H2O=
 
，②
 
KI3+
 
H2S=
 
．
（3）現(xiàn)有50.0mL未知濃度的NaI3溶液，實(shí)驗(yàn)證明，加入25.0mL0.010mol?L-1的FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)通過計(jì)算確定NaI3的濃度．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

寫出反應(yīng)①、②、③、④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（1）①的反應(yīng)方程式
 

（2）②的反應(yīng)方程式
 
．
（3）③的反應(yīng)方程式
 
．
（4）④的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E有如下衍生關(guān)系，又知C和E在濃H2SO4作用下加熱，得到一種具有果香味的液體，分子式為C4H8O2．試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下反應(yīng)速率最慢的是 （　�。�
A、H2+F2═2HF
B、H2+Br2═2HBr
C、Ag++Cl-═AgCl
D、H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)Cl-的常用方法為“向待測(cè)溶液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3 溶液”，試結(jié)合已學(xué)知識(shí)探索一下問題：
（1）根據(jù)銀鹽的溶解性分析檢驗(yàn)Cl-時(shí)為什么要加入幾滴稀硝酸？
（2）課后，麗麗同學(xué)主動(dòng)向?qū)嶒?yàn)老師申請(qǐng)一項(xiàng)任務(wù)，實(shí)驗(yàn)室中一瓶無色的溶液，可能是鹽酸溶液，但其標(biāo)簽已模糊，要對(duì)其驗(yàn)證是否為鹽酸，她設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助她填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋、結(jié)論
①取少量溶液于試管中，向其中滴加
 
試液		溶液呈
 
色		說明此溶液陽離子是H+
②取少量溶液于另一個(gè)試管中，滴加
 
溶液和稀硝酸		有不溶于稀硝酸的白色沉淀說明此溶液的陰離子是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（3）紅紅同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)Cl-的另一種方案，未知溶液
鹽酸
無明顯現(xiàn)象
AgNO3
白色沉淀，結(jié)論：原溶液含，你認(rèn)為合理嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期相鄰的非金屬元素．DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C的核外電子排布中2P能級(jí)只有一成對(duì)電子．AC2為非極性分子．E的原子N層只有一個(gè)電子，且次外層全充滿．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?br />（2）AC2的分子空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．寫出AC2與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的核外電子排布式是
 
．其與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素（不含稀有氣體）．已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．F是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出元素B在周期表中的位置
 
．
（2）寫出F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（填化學(xué)式）；比較D、E、F原子半徑的大小
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．
（4）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由A、B、D三種元素按照原子個(gè)數(shù)比 6：2：1 組成的化合物甲可與D單質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入化合物甲和D單質(zhì)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
若以該燃燒電池電解足量KCl溶液，電解的化學(xué)方程式
 

當(dāng)理論上消耗112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D 氣體單質(zhì)時(shí)，溶液的體積為200mL，則此時(shí)溶液的PH=
 
．
（6）由A、C、D、F四種元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X 溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，N→F的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由 M 電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
 
．

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