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20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

分析 為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：①加Na2SO4溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫氣的量不變，故正確；
②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，故錯誤；
③改用50mL、0.05mol/L的硝酸，不生成氫氣，生成NO氣體，故錯誤；
④加Na2CO3溶液，消耗硫酸，生成氫氣的總量減小，
⑤冰水浴，反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，氫氣的總量不變，故正確．
故選B．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c．則a、b、c分別為（　�。�
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0ml的濃鹽酸反應(yīng)，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分數(shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D．牛奶久置變質(zhì)腐敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu　    ②NaCl  �、跱aHSO4　   ④SO3　   ⑤H2SO4�、轈2H5OH　⑦CaCO3　   ⑧BaSO4　  ⑨Cu（OH）2     ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標準回答問題．（用序號填空）
（1）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是

A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿

B．兩者均為有色不透明的分散系

C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10－9 ～10－7m之間

D．一束光線分別通過時，兩者都會出現(xiàn)明顯的光帶

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某學(xué)生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，會導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 

待測體積（mL）
 

標準燒堿體積（mL）
 

滴定前讀數(shù)
 

滴定后讀數(shù)
 

第一次
 

20.00
 

0.40
 

20.40
 

第二次
 

20.00
 

0.00
 

22.60
 

第三次
 

20.00
 

4.00
 

24.00
 

請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。

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