Question

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
（2）上述正向反應(yīng)是：

 

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

 

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有

 

（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達式；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化結(jié)合平衡移動原理分析判斷反應(yīng)的熱量變化，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強增大；
（4）根據(jù)830℃時，平衡常數(shù)k=1，依據(jù)濃度計算和平衡常數(shù)比較判斷．

解答： 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

，故答案為：

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等容容器中壓強之比等于溫度之比，所以壓強增大，
故答案為：逆；增大；增大；
（4）根據(jù)830℃時，平衡常數(shù)k=1計算；
A、Q=

2×3

1×5

＞1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、Q=

1×1

0.5×2

＜1，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、Q=

1×1

0.5×2

=1．達到平衡狀態(tài)，平衡不移動，故D錯誤．
故答案為：BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷，影響因素分析，平衡計算應(yīng)用，題目難度中等．