Question

實驗室配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量CuSO₄，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在天平上稱出CuSO₄質量為

 

 g．
（2）本實驗用到的玻璃儀器有

 

．
（3）操作步驟的正確順序為

 

（填序號）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將會偏高，偏低還是無影響：
a．沒有進行操作步驟④時，會

 

；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

 

．
c．定容時俯視觀察液面，會

 

．
d．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，會

 

．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在   容量瓶外面，應

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質的質量；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液判斷需要的玻璃儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選擇正確的順序；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷
（5）移入容量瓶內(nèi)的溶質的物質的量偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液需要溶質硫酸銅的質量=0.2mol/L×0.5L×160g/mol=16.0g；
故答案為：16.0；
（2）配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，
所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（4）a．沒有進行操作步驟④時，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
c．定容時俯視觀察液面，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
d．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；
（5）移入容量瓶內(nèi)的溶質的物質的量偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，
故答案為：重新配置．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．