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    下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是
    A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng) 
    B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng) 
    C．石灰石高溫煅燒
    D．水的分解
     
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列說法或表示方法正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ．
    （2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

    請(qǐng)?jiān)u價(jià)甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，正確的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），判斷的理由是
    甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
    甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量
    ．
    （3）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知：石墨、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
    1136.3
    1136.3
    kJ/mol．
    （4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學(xué)方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
    由FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
    -218.0
    -218.0
    kJ/mol．
    （5）水煤氣也是重要的有機(jī)化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于
    吸熱
    吸熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
    反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
    反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
    

    


    
元素
相關(guān)信息
    

    
A
A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
    

    
B
是客氣中含量最豐富的元素
    

    
C
短周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)
    

    
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
    

    
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
    請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題：
    （1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為
    5：1
    5：1
    ；
    （2）H-A，H-B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是
    H-C
    H-C
    ；H-A，H-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
    H-Cl
    H-Cl
    ；
    （3）E位于周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    ；
    （5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為
    離子鍵、極性鍵
    離子鍵、極性鍵
    ，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，請(qǐng)寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)的化學(xué)方程式
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列說法中不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列敘述中正確的是（　�。�
    
                
    A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同B、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D、化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案