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氣體體積的大小主要取決于

A．分子數(shù)和分子間的平均距離        B．分子數(shù)和分子的大小

C．相對分子質量                    D．氣體的密度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
、
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應的反應熱
無
無
（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 銨鹽質量（g） 濃硫酸增加的質量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；

（2）下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列問題：

   （1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號）

              ① 化學反應速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=          ；

        ② 平衡時甲中A的體積分數(shù)為               ；

        ③ 若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號)。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；

（2） 下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_________________                  ___。

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________                                        。

(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是_________________________________            _。

(4)某同學取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是                ；反應完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是                （ 相同條件）。（以上兩空用序號排序回答）

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