Question

NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

．氨水中各離子和分子的濃度大小為（　　）

• A、c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（NH₃?H₂O）
• B、c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₃?H₂O）
• C、c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（NH₃?H₂O）
• D、c（NH₄⁺）＜c（OH^-）＜c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，碘電離程度較小，溶液中c（NH₃?H₂O）最大，且還存在水的電離，以此解答．

解答： 解：NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，碘電離程度較小，溶液中c（NH₃?H₂O）最大，
因還存在水的電離，則c（NH₄⁺）＜c（OH^-），
故有c（NH₄⁺）＜c（OH^-）＜c（NH₃?H₂O），
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大．