Question

為比較金屬鈉分別與水、稀鹽酸、濃硫酸反應的快慢，某同學設(shè)計了如下實驗：將等質(zhì)量的三小塊金屬鈉分別投入到盛有等體積的水、稀鹽酸、濃鹽酸的燒杯中，觀察并做記錄如下表：

溶液	金屬鈉消失所需時間	備注
水	最長	——
稀鹽酸	最短	——
濃鹽酸	居中	鈉所到之處，有白色沉淀生成

你能對該實驗作出合理的解釋嗎？

Answer 1

金屬鈉分別與水、稀鹽酸、濃鹽酸反應的實質(zhì)都是與H^＋的反應，酸溶液中的H^＋濃度大于水中的H^＋濃度，金屬鈉與酸反應明顯快于跟水的反應。濃鹽酸中的H^＋濃度大于稀鹽酸中的H^＋濃度，理應是濃鹽酸與金屬鈉反應最快，但實驗結(jié)果顯示濃鹽酸與金屬鈉反應比稀鹽酸與金屬鈉反應慢。從實驗現(xiàn)象紀錄可知濃鹽酸與金屬鈉接觸的部位有大量氯化鈉生成，氯化鈉在濃鹽酸中的溶解度較小，難以迅速溶解，對溶液與金屬鈉的進一步接觸起了一定的阻礙作用，使反應的劇烈程度降低。