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作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯(ClO2)在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)反應時，ClO2生成ClO、Cl－的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH＝8時，ClO2被還原為________。

2亞氯酸根離子對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的轉化為Cl－除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出并配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某種設備可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的廢舊塑料加工成乙烯等有機化工原料．在該加工過程中發(fā)生的主要反應類型的（　�。�

　

A．

裂解

B．

裂化

C．

分餾

D．

干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是(　　)

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

D．O與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　　)

A．元素A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性；C＞B＞A

B．D的最高正價與B的最高正價相等

C．D與C不能形成化合物

D．原子半徑：C＞B＞A＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產(chǎn)物是N2O

C．反應過程中轉移的電子為8 mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是(　　)

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解

該溶液中一定含有SO

B

向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2＋

C

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液中一定含有CO

D

向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體

該溶液中一定含有NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液進行如下實驗：

①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學式：

A．________；D.________；E.________；F.________。

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： __________________ _________________________。

(3)寫出實驗③中反應的離子方程式： ____________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA 

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后達到平衡，各物質的平衡濃度有如下關系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不變，則此時A的轉化率(   )

A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%

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