Question

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B₂A₄為燃料，l mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學方程式                        。

Answer 1

（15分）
（1） ls²2s²2p⁶3s^l     (2分)        N＞O＞S    (2分)
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑ （2分）
（3）離子鍵、（極性）共價鍵   （2分）    ClO^-+H₂OHClO+ OH^-（2分）
（4）1.4   （2分）
（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

試題分析：根據題意可知A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
（1）第一電離能同周期從左到右為增大趨勢，從上到下依次減小，N為半充滿狀態(tài)，反常，故有N＞O＞S。
（2）AC形成18電子物質，可以采用9+9，確定為H₂O₂，在三氯化鐵催化下發(fā)生分解，生成氧氣和水；
（3）由消毒劑可以對該物質進行猜測為NaClO，然后進行相關的推斷；
（4）3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，故0.3mol反應，消耗HNO₃1.4mol；
（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(g)    ΔH= -534KJ/mol；
H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根據蓋斯定律可以計算得到反應熱，寫出熱化學方程式。