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將氯化鋇溶液逐滴加入硫酸鈉溶液中，溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“變大”“變小”“不變”）．
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越大，將氯化鋇溶液逐滴加入硫酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷溶液導(dǎo)電能力大小．
解答： 解：將氯化鋇溶液逐滴加入硫酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，反應(yīng)前后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，所以導(dǎo)電能力減小．
故答案為：變�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子濃度大小與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2、SO3都是極性分子
B、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體
C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物C的分子式為C5H12O2，F(xiàn)是一種可降解塑料，下面是以異戊二烯（）為主要原料來(lái)進(jìn)行的有機(jī)合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)C命名為
 
異戊二烯分子中共平面的原子最多有
 
個(gè)．
（2）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）由I合成J未涉及的反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)  ⑤取代反應(yīng)  ⑥加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 

（5）反應(yīng)⑧是由異戊二烯自身進(jìn)行的環(huán)加成反應(yīng)，生成具有六元環(huán)的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種．
（6）酸性KMnO4溶液是一種強(qiáng)氧化劑，它能與最簡(jiǎn)單的醛反應(yīng)產(chǎn)生某種無(wú)色氣體而自身還原為Mn2+，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）鏈狀有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量介于60到70之間，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個(gè)峰，其峰面積之比為3：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）A在催化劑作用下與H2完全加成生成B，B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，則由C生成D的化學(xué)方程式是
 
；
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有
 
種；
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；G的名稱是
 
；
（4）1mol G 和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）圖1操作①的名稱是
 
；
（2）圖1操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、泥三角和三腳架；濾渣中存在的物質(zhì)有
 
．
（3）黑色固體為
 
，圖1操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）
 
（填寫(xiě)操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+．
（5）完成圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
正極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是
 
．X溶液中一定存在的離子是
 
．
（2）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
證明其是否存在的方法是
 
．
（3）將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．[裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2]
[制取氨氣]
（1）裝置A中的反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”氧化還原反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A還可以制取的氣體有
 
（填“O2”或“H2”）．
（3）收集氨氣可用向下排空氣法，是因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾拿芏?div id="pqy0ugi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH4Cl固體，最多可制得NH3的物質(zhì)的量是
 
mol．（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol-1）
[實(shí)驗(yàn)探究]
（5）已知氨氣極易溶于水，為了吸收氨氣應(yīng)選擇的裝置是
 
（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加幾滴酚酞試液，氨水變
 
（填“紅”或“無(wú)”）色．
（7）將兩支分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，可以觀察到玻璃棒之間出現(xiàn)大量
 
（填“白煙”或“白霧”）．
[知識(shí)拓展]
（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2]．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰水滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．生石灰可用下列
 
（填序號(hào)）物質(zhì)代替．
①堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）   ②石灰石（CaCO3）
[知識(shí)應(yīng)用]
（9）氨氣是一種重要的化工原料，請(qǐng)你寫(xiě)出它的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機(jī)物．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示：

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；②此反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；燒瓶中加入碎瓷片的作用是
 

（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中：
Ⅰ是
 
Ⅳ是
 
（填試劑的序號(hào)）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液  C．濃硫酸      D．酸性KMnO4溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（3）實(shí)踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．用核磁共振譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為
 
（填比值），則為CH3CH2OH；若只有一個(gè)峰，則為CH3OCH3．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：
 
．
②乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
（產(chǎn)物酸化后得乙酸）．
③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
．
A．SO32-B．SO42-    C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯堿性，原因?yàn)?div id="yg10bii" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
 
（保留一位小數(shù)）
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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