Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·L^－1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的H_A溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粉，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________．

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填“＞”“＜”“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________．

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處________、________．

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)100mL容量瓶;(2)＞,b;(3)配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同;(4)配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)． 　　[解析]本題是證明某HA物質(zhì)是否是弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計方案的評價．證明HA是否是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于要了解弱電解質(zhì)存在電離平衡．弱電解質(zhì)加水稀釋后pH變化程度小、與Zn反應(yīng)的速率快(因為稀釋過程中弱電解質(zhì)的電離平衡發(fā)生了移動，c(H+)減小程度反而比相同情況下強電解質(zhì)小)．對照此，就可對甲、乙兩個方案加以評價．甲方案直接測定HA溶液的pH，若測定溶液的pH大于1，則可證明HA是弱電解質(zhì)．乙方案是用間接的比較法，用相同濃度(0.1mol/L)相同體積(10mL)分別稀釋相同的倍數(shù)(都稀釋到100mL)，分別與純度相同的鋅粒反應(yīng)，觀察放出H2速率的快慢：若裝HA溶液的試管中放出H2的速率快，則可證明HA為弱電解質(zhì)．要評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處，關(guān)鍵要對HA的溶解性有所了解，pH＝1的溶液能否配制？題述中鋅粒僅是純度相同，實際上反應(yīng)速率與固體表面積的大小也有關(guān)．想到此，難實現(xiàn)之處和不妥之外就明朗了．第(4)小問要再提出一個合理而比較容易進行的方案，實際上是一個開放性的命題．證明一種物質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，當(dāng)然可根據(jù)上述兩同學(xué)的思路進行，還可以用測定其強堿鹽溶液的pH和比較溶液的導(dǎo)電能力等加以說明．