Question

19．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
• C． 氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na₂SiO₃+2H⁺═2Na⁺+H₂SiO₃↓

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成氯化鎂和水；
C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．