Question

物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯誤是（　�。�

• A、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （X^-）+c （OH^-）
• B、c （HX）+c （X^-）=2 c （Na⁺）
• C、若溶液顯酸性，則有：c （X^-）＞c （Na⁺）＞c （HX）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• D、若溶液顯堿性，則有：c （Na⁺）＞c （HX）＞c （X^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
C．溶液顯示酸性，則說明HX的電離程度大于NaX的水解程度，結(jié)合物料守恒可得：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）；
D．溶液顯示堿性，說明HX的電離程度小于NaX的水解程度，則c （HX）＞c（Na⁺）＞c （X^-）．

解答： 解：A．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（HX）+c（X^-）=2c （Na⁺），故B正確；
C．若溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于NaX的水解程度，則：c （H⁺）＞c （OH^-）、c （X^-）＞c （HX），結(jié)合物料守恒可得：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX），溶液中離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．液顯堿性，說明HX的電離程度小于NaX的水解程度，c （H⁺）＜c （OH^-）、c （X^-）＜c （HX），結(jié)合物料守恒可得：c （HX）＞c（Na⁺）＞c （X^-），則溶液中離子濃度大小為：c （HX）＞c （Na⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．