安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（ ）
A．含氯氣的尾氣用澄清石灰水吸收較好
B．把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C．導管口點燃一氧化碳時也要驗純
D．重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可
科目：高中化學 來源： 題型：
在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;
若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的
濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如右圖所示。下列說法正確的是
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3(g)
B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生為測定某氨水中NH3∙H2O的物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗(已知硫酸銨溶液呈弱酸性)：
I．將濃度為0.1000 mol·L－1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；
II．用堿式滴定管移取20.00 mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
III．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)。
IV．再重復上述操作兩次。
試填空：
(1)裝入標準溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應進行的操作是 ；
(2) III步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ；
(3)滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為： ，判斷滴定終點依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ；
(4)硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3∙H2O的物質(zhì)的量濃度為__________。
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.70 | 16.15 |
| 第二次 | 0.05 | 16.35 |
| 第三次 | 0.35 | 15.70 |
(5)下列操作中會使所測NH3∙H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。
a．I步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管
b．I步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑
c．II步操作中用待測液潤洗錐形瓶
d．III步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理
e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加幾滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ）
| 選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
| A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
| C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
| D | e處變紅色 | 還原性：Fe2+>C1一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電
進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下
列說法正確的是（ ）
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中a的電極反應式為
↑+2H2O
C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D．當b極增重
時，d極產(chǎn)生的氣體為
（標況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應:2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中
反應,達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是
A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論
B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論
C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論
D．預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質(zhì)
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