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如下圖所示，有一容積為300 mL的注射器，與500 mL的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384 g Cu.現(xiàn)向燒瓶中加入18 mL 2.5 mol·的稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住的橡膠塞封住瓶口.回答：

（1）欲提高Cu和稀硝酸的反應(yīng)速率，可以采用多種不同的措施：

　①若采用加入化學(xué)試劑的方法，可以加入________.

　　A.水

　　B.無水醋酸

　　C.鉑絲

　　D.硝酸鋅

　②若用升高溫度的方法，還需要的儀器是________.

（2）橡膠塞用錫箔包住的原因是_______________.

（3）反應(yīng)開始后，燒瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是

　①_____________________________.

　②_____________________________.

　③_____________________________.

（4）停止反應(yīng)后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，液體與氣體充分反應(yīng).若忽略液體體積的變化，最終溶液中的硝酸的物質(zhì)的量濃度與開始相比________.

　　A.不變

　　B.變大

　　C.變小

　　D.無法確定

 

答案：（1）①B，②酒精燈;（2）防止橡膠塞被硝酸腐蝕；（3）①銅片表面有氣泡逸出，并逐漸溶解；②溶液顏色變藍(lán)；③氣體逐漸變成紅棕色；（4）A
提示：

反應(yīng)：

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線． 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應(yīng)如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
則△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng) 溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同情況下．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
Ⅲ
Ⅲ
；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率最小的是
Ⅲ
Ⅲ
．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

如下圖所示，有一容積為300 mL的注射器，與500 mL的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384 g Cu.現(xiàn)向燒瓶中加入18 mL 2.5 mol·的稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住的橡膠塞封住瓶口.回答：

（1）欲提高Cu和稀硝酸的反應(yīng)速率，可以采用多種不同的措施：

　①若采用加入化學(xué)試劑的方法，可以加入________.

　　A.水

　　B.無水醋酸

　　C.鉑絲

　　D.硝酸鋅

　②若用升高溫度的方法，還需要的儀器是________.

（2）橡膠塞用錫箔包住的原因是_______________.

（3）反應(yīng)開始后，燒瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是

　①_____________________________.

　②_____________________________.

　③_____________________________.

（4）停止反應(yīng)后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，液體與氣體充分反應(yīng).若忽略液體體積的變化，最終溶液中的硝酸的物質(zhì)的量濃度與開始相比________.

　　A.不變

　　B.變大

　　C.變小

　　D.無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省江門市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                            。

（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H2O(g) CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

寫出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆遼寧省大連協(xié)作體高二上學(xué)期競(jìng)賽（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為           ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                。

（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入           （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為            。

 

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