Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，測得兩容器中c（A） 隨時間t的變化如圖．下列說法正確的是
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• A、x等于2
• B、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
• C、將甲容器單獨升溫可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器內(nèi)的相同
• D、若向甲中再充2mol A、2mol B，則平衡時甲中c（A）＞1.56mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol-0.78mol

2mol

×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為61%，乙容器內(nèi)A的轉化率為50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動．若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動；
C、甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器內(nèi)的相同；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．

解答： 解：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為

2mol-0.78mol

2mol

×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，故A錯誤；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變（壓強影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度，故B錯誤．
C、甲容器單獨升溫，平衡向逆反應進行，可使甲容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器內(nèi)的相同，故C正確；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評：考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉化率，確定x值是解題的關鍵，注意B選項中壓強影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度，若反應混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動．是易錯點．