Question

已知反應(yīng)：2KClO₃+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO₂↑+2H₂O，每生成1mol ClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個，每消耗1mol KClO₃，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)化合價變化分析電子情況，然后用雙線橋法分析出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后計算出生成1molClO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗1molKClO₃產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算出標(biāo)況下氣體的體積．

解答： 解：KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，生成2molClO₂轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成1molClO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2×

1

2

mol=1mol，注意的電子數(shù)為N_A；
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗2mol氯酸鉀會生成1molCl₂、2molClO₂，總共生成3mol氣體，
則消耗1molKClO₃生成氣體的物質(zhì)的量為：3mol×

1

2

=1.5mol，標(biāo)況下1.5L氣體的體積為：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，
故答案為：N_A；33.6．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算、物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為解答本題的關(guān)鍵，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間關(guān)系為解答基礎(chǔ)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．