Question

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　　）

• A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：X+Y=14，常溫下某氨水的pH=X，則氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某鹽酸的pH=Y，鹽酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒在比較離子濃度大小關(guān)系中的應(yīng)用．