已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：
（1）元素E在元素周
期表中的位置是 。
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是 。
（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有 （寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有 
（寫出所有化合物）。
（4）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質的化學式）。
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下列關于氯水的敘述，不正確的是（ �。�
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2
D．氯水放置后溶液的酸性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【化學—選修3:物質結構與性質】(15分)
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氮水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
I.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是_________________(填字母序號)。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒子的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體體類型相同的是________________(請用相應的編號填寫)。
II.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式______________,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。
(5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_______________.
(6)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有
X和
X＋兩種粒子，下列敘述正確的是 ( )
A．一定都是由質子、中子、電子組成的
B．化學性質幾乎完全相同
C．質子數一定相等，質量數和中子數一定不相等
D．核電荷數和核外電子數一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據下表所列數據判斷，下列說法錯誤的是( )
| 電離能/kJ·mol－1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11 |
A．元素X的常見化合價是＋1價
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如
圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( )
A．該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B．反應進行到1 s
時，v(A)＝v(D)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)
D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常
是在調節(jié)好pH和
Fe2＋濃度的
廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－
CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計] 控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如
下對比實驗．
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).
| 實驗 編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10－3 mol/L | |
| H2O2 | Fe2＋ | ||||
| ① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | ||||
| ③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[數據處理] 實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖．
（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)．
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________.
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，________.
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_______________________
_______________________________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：
實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態(tài)，至反應完全。
②繼續(xù)加入3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水進行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結晶，最終得到產品。
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止 。
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應 ，待故障排除后再進行蒸餾。
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、 ，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是 。
（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結晶的目的是 。
（5）用光譜法可檢驗所得產物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法 。
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