科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學
方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六校（省一級重點校）高三3月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K＝??????? ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA???? tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：???????????????????????????????????? 。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是????????? ? ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是??????? 。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］
①下列說法中正確的是????? 。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是????? （填晶體類型）。
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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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