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精英家教網(wǎng)向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中分別充入2molPCl3、2molCl2和1molPCl3、1molCl2，T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)PCl3（g）+Cl（g）?PCl5（g）△H＜0測得窗口中n（PCl3）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在0-10min內(nèi)甲容器中PCl3的反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.122mol?L-1?min-1B、在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)增大D、升高甲容器的溫度，可以使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器的相同
分析：A、在0-10min內(nèi)甲容器中PCl3的物質(zhì)的量變化為1.22mol，根據(jù)v=
△c
t
求算；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C、充入PCl3（g），則PCl3的物質(zhì)的量增大，故其體積分?jǐn)?shù)增大；
D、升高甲容器的溫度，平衡逆移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小．
解答：解：A、在0-10min內(nèi)甲容器中PCl3的物質(zhì)的量變化為1.22mol，根據(jù)v=
△c
t
=
1.22mol
1L
10min
=0.122mol/（L?min），故A正確；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=K乙；故B正確；
C、充入PCl3（g），則PCl3的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，PCl3轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，故其體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、升高甲容器的溫度，平衡逆移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器的不相同，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算和影響平衡的因素，化學(xué)平衡的建立等，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測得容器內(nèi)c（A）隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為
1
1
；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）
2.44
t1
2.44
t1
mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：
0.78mol/L
0.78mol/L
＜c（A）＜
1.56mol/L
1.56mol/L
．
（2）對（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是
ABD
ABD
．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時(shí)化學(xué)平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測得容器內(nèi)c（A）
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隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為______；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）______mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：______＜c（A）＜______．
（2）對（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)
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題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是______．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（七）（解析版） 題型：解答題

一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
（1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測得容器內(nèi)c（A）隨時(shí)間變化如圖所示．
①x的值為______；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）______mol/．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：______＜c（A）＜______．
（2）對（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據(jù)題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是______．
（4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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