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圖是甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的兩種可能途徑．甲途徑中，先

經(jīng)由步驟1，甲烷和氧氣分子間的共價鍵斷裂，成為C、H及O三種原子，這三種原子再經(jīng)由步驟2，形成二氧化碳和水．試問：(1)步驟1和步驟2分別是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？______________．

(2)若經(jīng)由乙途徑也可使甲烷與氧氣反應(yīng)最終生成二氧化碳與水，則其總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？______________．

答案：略
解析：

步驟1吸熱反應(yīng)，步驟2放熱反應(yīng);放熱反應(yīng)

提示：

(1)步驟1為斷裂共價鍵需吸熱，步驟2為形成共價鍵需放熱．

(2)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為

．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是

．
a．又加入一些催化劑 b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度 d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋2H₂O(g)＋CO₂(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為________．

2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L^－1·min^－1．