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20．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固體，溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)完成后溶液PH：①＜7，②＞7

分析 根據(jù)電池的工作原理寫(xiě)出電極反應(yīng)，在兩極上，得失電子數(shù)相等，可以根據(jù)電子守恒來(lái)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答 解：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極：Cu2++2e-→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H++2e-→H2，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e-→Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過(guò)時(shí)，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜②，故A錯(cuò)誤；
B、①中陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H++2e-→H2，正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，②中正極反應(yīng)：2H++2e-→H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：[NH4+]=[Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉k2．打開(kāi)ki，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
（1）裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下．
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為打開(kāi)K2關(guān)閉K1．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價(jià)鉻．
（5）洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標(biāo)號(hào)）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸餾水    c．無(wú)水乙醇
（6）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17g，則[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是73.4%，
（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在．①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說(shuō)明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說(shuō)明混合氣體中有CO．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知濃度的無(wú)色Na2SO3溶液．反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20
回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ABDEFGH．
A．酸式滴定管（50mL）   B．堿式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．錐形瓶    E．鐵架臺(tái)      F．滴定管夾      G．燒杯     H．白紙      I．膠頭滴管    J．漏斗
（2）不用堿（酸、堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液．試分析原因高錳酸鉀能腐蝕橡膠管．
（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由不需要，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；．
（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（多、少）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，非金屬性依次增大的是（　�。�
A．I、Br、ClB．Al、P、SiC．O、S、NaD．N、C、B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．據(jù)新華社消息，衛(wèi)生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣．過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種．
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（3）過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：
．苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有，屬于酚類的有3．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；
（2）寫(xiě)出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有ABC （填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                    B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度                D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計(jì)算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案