Question

下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；=10 ⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質的有

 

，是非電解質的有

 

．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是

 

．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為

 

，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是

 

．
（4）某溫度時，0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為

 

，達平衡時，溶液中氫離子濃度是

 

，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)

 

發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，不是化合物的物質既不是電解質，也不是非電解質，據(jù)此進行解答；
（2）一水合氨是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸；
（4）醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常數(shù)表達式為K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；據(jù)c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

求算氫離子濃度；電離平衡常數(shù)只受溫度影響；
（5）此題為溶液PH的計算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，另一種為酸堿溶液的混合，計算時前者根據(jù)溶質的物質的量不變，后者計算反應后剩余的酸的物質的量和溶液的體積進行計算．

解答： 解：（1）電解質為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足該條件的有①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄；
非電解質為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件下有：⑨CO₂；溶液是混合物，即不是電解質也不是非電解質，
故答案為：①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；
（2）一水合氨是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質的量增大，NaOH是強電解質，加水稀釋時氫氧根離子物質的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質的量濃度大，pH大，故答案為：③；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；
pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常數(shù)表達式為K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；
c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

mol/L=

1.0×10-8×0.01

mol/L=1.0×10^-5mol/L；
醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加入鹽酸不影響其大小，
故答案為：K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；1.0×10^-5mol/L；否；
（5）根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；
另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，解之得x=

9

11

L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：

9

11

=11：1，
故答案為：11：1．

點評：本題考查電解質非電解質的判斷、強弱堿加水稀釋時pH變化、pH相同的強弱電解質的區(qū)別、電離平衡常數(shù)的有關計算、pH計算，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液是酸堿性無關，為易錯點．