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將過量的金屬鋅投入到含0.2 mol　H2SO4的濃硫酸中，下列說法正確的是

[　　]

A．

因發(fā)生“鈍化”而不能反應(yīng)

B．

產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.1 mol

C．

產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量少于0.1 mol

D．

除SO2外，不會有其他氣體產(chǎn)生

答案：C
解析：

　　講析：開始反應(yīng)時：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋2H2O＋2SO2↑，隨后濃硫酸的濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑．可以采用極值法進行分析：若生成的氣體全部是SO2，氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol；若生成的氣體全部是H2，氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，實際產(chǎn)生的SO2、H2的物質(zhì)的量應(yīng)分別小于0.1 mol、0.2 mol．

　　點評：在解答濃硫酸與金屬反應(yīng)的計算題時，不僅要掌握金屬與硫酸的反應(yīng)規(guī)律，同時要注意是金屬過量還是硫酸過量，而且要掌握解題技巧，如極值法、差量法、電子守恒法等在解題中的合理運用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                       B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因“鈍化”而不反應(yīng)                           B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（    ）

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                      B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                       B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)                B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外還會有H2產(chǎn)生

 

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