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金屬的下列性質(zhì)，與金屬鍵無密切關(guān)系的是（）。
A.金屬的熔點  B.金屬的導(dǎo)電性
C.金屬的光澤  D.金屬氫氧化物的堿性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，可以在一定區(qū)域內(nèi)尋找合成人類需要的各類新物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為
，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
（填晶體類型）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
   元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：
實驗過程 預(yù)期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應(yīng)		 開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
II乙同學(xué)的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預(yù)計他的主要實驗操作是
 
．

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