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16．下列制取氫氣的方法中，反應速率最小的是（　�。�
A．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
B．50℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
C．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D．50℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

分析 題中涉及影響反應速率的因素有溫度、固體的表面積大小，一般來說，溫度越高，固體的表面積越大，則反應速率越大，反之越小，以此解答．

解答 解：B、D選項中溫度較高，速率大于A、C，A、C的濃度相同，但A為粉末狀固體，表面較大，反應速率較大，則反應速率最小的為C，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，注重相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減�。畤@上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2雜化，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序為B＜C＜O＜N＜F（元素符號回答）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分數(shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素處于B 位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第二周期．其原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒示意圖為；該微粒的表示符號為O2-．
（2）已知在高溫下，14號元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過化合反應制成光纖，該化學反應方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2
（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現(xiàn)：11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動性最強的是（用數(shù)字填寫，后同）11，最弱的是13．
（4）17號元素與l2號元素結(jié)合形成的化合物化學式為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），減少壓強產(chǎn)生的影響的是（　�。�
A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
B．逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都不變，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都減慢，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　�。�
A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果
B．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)
C．藍銅礦[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示為3CuO•2CO2•2H2O
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�
A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．氧化反應均為吸熱反應
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應物的接觸面積，既加快反應速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況下）的CO2，反應的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和化學選修-化學與技術(shù)+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3 濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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