Question

有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反應(yīng)中消耗m m ol H₂SO₄、n mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的K^＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

Answer 1

A

解析試題分析：要使Ba^2＋完全沉淀,需要m molH₂SO₄，Ba^2＋:SO₄^2－=1：1，既有m mol的BaCl₂，就有2m  mol Cl^-，要使Cl^－完全沉淀，需要n mol AgNO₃，Ag：Cl=1:1，總共有 n mol的Cl^－，減去BaCl₂中含有的2m  mol Cl^－，就是KCl中含有的Cl，K離子和Cl為1:1的關(guān)系，所以K離子的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^－1  
考點(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：此題考核了物質(zhì)的量在實(shí)際化學(xué)中的運(yùn)用，通過(guò)化學(xué)方程的計(jì)量系數(shù)，可以很快求解出答案，難度不大。